1、选择题  2 mol甲烷在光照条件下与氯气完全反应，反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是
A.1 mol
B.2.5 mol
C.5 mol
D.10 mol

参考答案：C

本题解析：掌握产生等物质的量的取代产物的计算．

本题难度：简单

2、选择题  自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A.Na2CO3
B.FeCl2
C.AgNO3
D.AlCl3

参考答案：D

本题解析：分析：氯气和水反应生成了次氯酸和氯化氢，溶液具有氧化性和酸性，
A、碳酸钠和自来水中的氢离子反应；
B、氯化亚铁被自来水中的次氯酸氧化；
C、硝酸银中的银离子和自来水中的氯离子反应生成氯化银，
D、氯化铝不会和自来水中的次氯酸和盐酸反应．
解答：A、由于碳酸钠和自来水中的氢离子发生了反应，导致变质，故A不选；
B、亚铁离子具有还原性，被自来水中的次氯酸氧化成铁离子导致变质，故B不选；
C、由于硝酸银能够和氯离子反应生成氯化银，导致变质，故C不选；
D、氯化铝不与自来水的成分反应，不会变质，故D选；
故选D．
点评：本题考查了氯气的化学性质，注意氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，本题难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH-浓度之比为： ?
A.1：2
B.1：200
C.1：50
D.1：100

参考答案：B

本题解析：试题分析：pH=8的Ba(OH)2溶液，说明溶液中OH－的浓度是10－6mol/L，则Ba2+浓度是0.5×10－6mol/L。硝酸1000倍后Ba2+浓度与OH-浓度分别是0.5×10－9mol/L、10－7mol/L，所以二者的浓度之比是1:200，答案选B。
考点：考查溶液稀释的有关计算
点评：本题的关键是理解在无限稀释的情况下，必须考虑到水的电离，即酸或碱不论怎么稀释，都不能变为碱或酸，据此可进行有关判断。

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B.常温常压下l6g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
C.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D.l7g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．标准状况CCl4是液体；
B．根据n=计算物质的量；
C．含有弱根离子的盐溶于水能水解，AlCl3水解转化为氢氧化铝胶体，胶体胶粒是氢氧化铝的集合体；
D．离子团的电子数是原子的电子数加减所带的电荷数．阳离子：各原子的电子数-电荷数=离子团的电子数；阴离子：各原子的电子数+电荷数=离子团的电子数；
解答：A．标准状况下，CCl4是液体，22.4L CCl4不是1mol，故A错误；
B．O2和O3都是氧原子构成的单质，含有氧原子的物质的量为n===1mol，含有NA个氧原子，故B正确；
C．氯化铝溶于水后，铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，水解是可逆反应，不可能全部转化，生成氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，所以生成胶粒小于NA个，故C错误；
D．1个OH-中电子数为 8+1+1=10，17gOH-是的物质的量为=1mol，电子数为10NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大，但易错．

本题难度：简单

5、选择题  常温时下列物质可盛放在铁制容器中的是
A.盐酸
B.稀硫酸
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液

参考答案：C

本题解析：分析：根据铁的性质、酸的性质分析；
解答：A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故B错误；
C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故C正确；
D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

本题难度：简单