参考答案：Ｄ

本题解析：碱性条件下必然存在OH-，故A不选。氯气与水反应生成HClO是弱电解质，不能拆开。故B不选。石灰乳是不是溶液状态不能拆成离子形式，故C不选。此题选Ｄ。
考点：考查离子反应方程式的书写和判断的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B.向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A．电荷不平，正确应该是：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 错误；B．氢氧化钠溶液少量，生成的Al(OH)3不溶解，正确；C．碳酸钙难溶，应该写成CaCO3,错误； D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，有硫酸钡生成，错误。
考点：离子方程式

本题难度：一般

3、填空题  从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。

参考答案：（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O   （2） SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
（3） 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)
（4）  AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋HCO3－    （5）  NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案

本题解析：（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+

本题难度：一般

4、填空题  (8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是                。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有                       ,                        ,                        。

参考答案：CO32-、Cl-、Na+     H++CO32-=HCO3-    Ba2++CO32-=BaCO3↓     Ca2++CO32-=CaCO3↓

本题解析：银离子与Cl-、CO32-不能共存，若一种溶液中存在银离子，则不可能有Cl-、CO32-，碳酸根离子与钡离子和氢离子不共存，以因为A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，所以A中含有银离子、钡离子和氢离子三种阳离子和硝酸根一种阴离子，由此分析可知B中含有CO32-、Cl-、Na+，取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，银离子完全沉淀，向过滤后的滤液CO32-、Cl-、Na+，碳酸离子与氢离子、钙离子和钡离子反应，方程式为：H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：CO32-、Cl-、Na+；H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
考点：常见离子的检验

本题难度：一般

5、选择题  下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A错误；B、高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，离子方程式正确，B正确；C、由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性则铵根离子不能大量共存，C错误；D、通入SO2气体后次氯酸根离子被SO2还原不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般