1、选择题  下列物质可用做半导体材料的是
A.二氧化硅
B.粗硅
C.高纯硅
D.硅酸盐

参考答案：C

本题解析：用作半导体的材料，需要有整齐的晶格，有空穴，受激发能有电子挣脱共价键而溢出变成自由电子。而二氧化硅、硅酸盐没有这样的晶格，粗硅因为杂质太多也不能胜任，只有很纯的单晶硅才可以。故选C。

本题难度：困难

2、选择题  将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1mol
B.1molC.2molD.n≥4mol

参考答案：C

本题解析：2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O↑；2molNaHCO3生成1mol CO2和1mol H2O、1mol Na2CO3，Na2O2固体与混合气体反应可看成是先与CO2反应，反应完后再与H2O反应。
2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+ O2↑；2Na2O2+2 H2O ="4NaOH+" O2↑；要求反应后气体中含有两种组分，则两组分为氧气和水蒸气；过氧化钠与二氧化碳反应消耗的物质的量为1mol，生成Na2CO3的物质的量为1mol，若1mol H2O全部与Na2O2反应则生成2 mol NaOH，所以反应后固体的物质的量n的取值范围是2mol<n<4mol；

本题难 www.91eXam.org度：一般

3、选择题  把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2?2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2．
将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法计算．
解答：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol；
2.016LO2的物质的量为=0.09mol．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2? 2? 1
n?m? 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
1、若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2? Na2O2+4? HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol? 0.32mol?0.08mol
?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol? 0.02mol
所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为=3.4mol/L．
2、若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol? 0.01mol
则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol?0.09mol
所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl为?0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为=1.3mol/L．
故选：D．
点评：本题考查混合物的计算，难度较大，关键是二氧化碳与过氧化钠的反应讨论进行计算．

本题难度：一般

4、选择题  物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO3质量增大，继续通入生成亚硫酸氢钠；
B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中氯化钠质量增多；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变．
解答：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO4，继续通入质量不变，故A不符合；
B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加反应过程中氯化钠质量增多，故B不符合；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小，故C符合；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了钠及其化合物性质的应用，注意反应过程中量不同产物不同，物质性质是解题的关键，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  下列氢氧化物中，受热最不易分解的是
A.Fe(OH)3
B.Cu(OH)2
C.NaOH
D.Al(OH)3

参考答案：C

本题解析：试题分析：大多数金属氢氧化物受热易分解为氧化物和水，而活泼金属（如K、Ca、Na等）的氢氧化物不易分解。A项Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3和H2O，B项Cu(OH)2受热易分解为CuO和H2O，D项Al(OH)3易分解为Al2O3和H2O，只有C项 NaOH 受热不易分解。?
考点：考查常见金属氢氧化物的热稳定性
点评：熟悉金属氢氧化物的性质，此题属于简单题型

本题难度：简单