1、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a?g?铜，完全溶解后，又加入b?g铁，充分反应后得到c?g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A.最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B.残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2＋
D.残余固体可能为铁、铜混合物

参考答案：D

本题解析：由于b小于c，所以最终所得的固体一定含有铜，但也可能含有铁，因此选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL

参考答案：A

本题解析：试题分析：铜粉和浓硝酸发生反应生成氮的氧化物，在反应过程中，铜失去电子给了硝酸，而这些氮的氧化物又跟氧气起反应，生成硝酸，这个过程中，氮的氧化物失去电子都给了氧，整个过中相当于是铜把电子失去被氧气得到的一个过程。在反应中氧气所得到的电子的物质的量为：
那么铜在反应过程中总共就失去了0.3mol的电子。
Cu－2e－＝Cu2+
Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
从这两个过程中可以看出，铜所失去的电子的物质的量，与铜离子与碱反应生成氢氧化铜沉淀时所用掉的氢氧根离子的物质的量相等，即n(OH－)＝0.3mol
则消耗 NaOH溶液的体积是：

考点：守恒。

本题难度：困难

3、选择题  有规律称：强酸溶液每稀释?10倍?pH增加?1，强碱溶液每稀释?10倍?pH减小?1，但此规律有一定的局限性。试问将?pH?=?3的?H2SO4(aq)稀释?105倍，其?pH约为
A.8
B.7
C.2
D.3

参考答案：B

本题解析：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
B.用Ba（OH）2溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2═2Cl-+ClO-+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

参考答案：A

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成KOH和碘；
B．电荷不守恒、电子不守恒；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2，故A正确；
B．用Ba（OH）2溶液吸收氯气的离子反应为2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AD

本题解析：分析：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
根据n=计算第3组生成的NO的物质的量，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，据此计算25mL硝酸溶液中n（HNO3）、起酸性作用的硝酸的物质的量，根据c=计算原硝酸溶液的浓度；
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与转移电子数目列方程计算x、y的值，进而计算864mg合金中Al的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的最小体积．
解答：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
第3组生成的NO的物质的量为=0.025mol，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，故25mL硝酸溶液中n（HNO3）=0.025mol÷
=0.1mol，原硝酸溶液的浓度为=4mol/L．
起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol-0.025mol=0.075mol，
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，由二者质量与转移电子数目守恒有：

解得x=0.0015，y=0.004，
故864mg合金中Al的物质的量0.004mol×=0.024mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.024mol=0.099mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为=0.099L=99mL，
故选AD．
点评：本题考查混合物的有关计算，过程复杂、计算量较大，题目难度较大，注意利用守恒思想进行的解答．

本题难度：困难