1、选择题  下列属于天然高分子化合物的是
A.乙醇
B.聚乙烯
C.葡萄糖
D.蛋白质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1mol
B.1molC.2molD.n≥4mol

参考答案：C

本题解析：2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O↑；2molNaHCO3生成1mol CO2和1mol H2O、1mol Na2CO3，Na2O2固体与混合气体反应可看成是先与CO2反应，反应完后再与H2O反应。
2Na2O2+2CO2="2" Na2CO3+ O2↑；2Na2O2+2 H2O ="4NaOH+" O2↑；要求反应后气体中含有两种组分，则两组分为氧气和水蒸气；过氧化钠与二氧化碳反应消耗的物质的量为1mol，生成Na2CO3的物质的量为1mol，若1mol H2O全部与Na2O2反应则生成2 mol NaOH，所以反应后固体的物质的量n的取值范围是2mol<n<4mol；

本题难度：一般

3、选择题  铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断中不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化性比Al3+强

参考答案：CD

本题解析：同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成+3价离子，则铊元素也具有上述性质。如同主族元素又有递变性，同主族元素随着核电荷数递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以Al(OH)3是两性氢氧化物，而Tl(OH)3是比较强的碱而不具有两性，Tl3+的氧化能力比Al3+弱。

本题难度：一般

4、选择题  既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A.Al
B.Al2O3
C.Na2CO3
D.NaHCO3

参考答案：BD

本题解析：分析：Al为单质，其余三种物质为化合物，碳酸钠只能与酸反应而不能与碱反应，氧化铝、碳酸氢钠都既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应．
解答：A、Al既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，但Al属于单质，而不属于化合物，故A不选；
B、Al2O3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，且Al2O3属于化合物，故B选；
C、Na2CO3只能与酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与碱反应，故C不选；
D、NaHCO3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，且NaHCO3属于化合物，故D选；
故选BD．
点评：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸的性质及物质的类别即可解答．

本题难度：困难

5、选择题  有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：氢氧化钠能吸收空气中的CO2，生成碳酸钠，所以最终生成的白色物质是碳酸钠，答案选D。
考点：考查氢氧化钠的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题最终基础，难度不大。该题的关键是熟练记住钠及其化合物的性质，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单