1、选择题  下列措施不能加快化学反应速率的是
A．增大反应接触面积　
B．提高反应物浓度　
C．降低温度
D．使用合适的催化剂

参考答案：C

本题解析：增大反应接触面积，提高反应物浓度，使用正催化剂都可以使反应速率增大，降低温度会使反应速率减小所以答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

参考答案：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；
B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误；
C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误；
故选：C；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

参考答案：A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；
B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)? ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

①处于平衡状态的时间段是____________。
②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升温? B．降温 ?C．加催化剂? D．加压?E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.? B．? C．? D．

参考答案：（1）1 （2）0.5mol/L?（3）9:10?（4）①t0—t1? t2—t3 ?t3—t4?t5 --t6②A、C 、E ③D

本题解析：（1）V(C)=ΔC/Δt所以ΔC=" V(C)×Δt=0.05mol/(L·min)" ×5min="0.25" mol/L。在反应中C(C):C(D)=X:2? 0.25: 0.5= X:2，所以X=1.（2）ΔC（A）:ΔC(D)=3:2? ΔC（A）: 0.5=3:2.? ΔC（A）=0.75。假设开始时加入的A、B的物质的量为2m,则起始时A、B的物质的量浓度为m mol/L.根据反应变化的A 浓度为0.75 mol/L和反应方程式中A、B的系数关系可知反应变化的B浓度为0.25 mol/L。所以平衡浓度C(A)="(m-0.75)" mol/L ,C(B)=" (m-0.25)" mol/L. 因为C(A): C(B)=1:2所以(m-0.75) :(m-0.25) =1:2,解得m="1.25." 所以A的平衡浓度为：C(A)="(m-0.75)" mol/L="(1." 25-0.75) mol/L="0." 5mol/L。（3）开始时A、B气体的物质的量为2.5 mol,气体的总物质的量为5 mol。平衡时各种气体的物质的量为n(A)=" 0." 5mol/L×2L="1mol;" n (B)=" (m-0.25)" mol/L×2L=" (1.25-0.25)" mol/L×2L ="2mol;n(C)=" 0.25 mol/L×2L ="0." 5mol/L ;n(D)=" 0.5mol/L×2L" =1mol.平衡时气体的总物质的量为（1+2+0. 5+1）mol=4.5mol所以n(平衡)：n(开始)= 4.5：5=9:10.根据阿伏伽德罗定律的推论在相同温相同体积的密闭容器中，气体的压强比等于它们的物质的量之比。所以P(平衡)：P(开始)= n(平衡)：n(开始)= 9:10.（4）①可逆反应在平衡时正反应、逆反应的速率相等。有图可知平衡时间段为：t0—t1? t2—t3 ?t3—t4? t5 --t6 ②在t1时，正反应、逆反应的速率都增大，且V(逆)大于V(正)，说明反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度。选A。在t3时正反应、逆反应的速率都增大且V(逆)等于V(正)，说明反应速率加快，平衡不移动，可能是加入催化剂。选项为：C 。t4时正反应、逆反应的速率都减小，且V(逆)大于V(正)说明反应速率减慢，平衡逆向移动，可能的变化是减小压强。选项为E。③若使A的体积分数最高，则平衡逆向移动最大才符合要求。t0—t1平衡状态； t2—t3平衡逆向移动达到新的平衡，A含量比前一段高； t3—t4平衡没移动，与t2—t3段相同； t5 --t6平衡逆向移动，达到新的平衡。故A含量最高的为t5 --t6选项为：D。

本题难度：一般

5、填空题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
（3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

参考答案：（1）增大?增大?（2）不变
（3）减小

本题解析：（1）体积缩小一半，反应物和生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大。
（2）体积不变，充入N2使体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，其正反应的速率也就不变。
（3）充入N2后压强不变，但反应物浓度减小。

本题难度：简单