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1、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
参考答案：A
本题解析：A、NO和CO反应生成CO2和氮气的反应式为2NO＋2CO=N2＋2CO2，反应物和生物都是气态，因此减小压强，反应速率降低，A正确；B、100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，增大溶液的体积，氯化钠不参与反应，但氢离子浓度降低，因此反应速率降低，B不正确；C、只要升高温度，反应速率一定是增大的，这与反应是放热反应还是吸热反应无关系，C不正确；D、浓硫酸是氧化性酸，与铁在常温下发生钝化，如果加热则生成硫酸铁、SO2和水，得不到氢气，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是(? )?
试管
| 盐酸浓度
| 温度
| 锌的状态
|
A
| 0．5mol·L-1
| 20℃
| 块?状
|
B
| 0．5mol·L-1
| 20℃
| 粉末状
|
C
| 2mol·L-1
| 35℃
| 块?状
|
D
| 2mol·L-1
| 35℃
| 粉末状
参考答案：A
本题解析：影响化学反应速率的因素有：浓度，反应物的浓度越高反应速率越快；温度，温度越高反应速率越快；压强，有气体反应的增大压强反应速率加快；催化剂，使用催化剂能改变反应速率，一般为加快反应速率；反应物的接触面积越大反应速率越快。。。。所以在上述反应中产生氢气速率最快的为A；
本题难度：一般
3、选择题 下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是?
[? ]
①提高燃料的着火点?②降低燃料的着火点?③将固体燃料粉碎?
④将液体燃料雾化?⑤将煤气化处理?
A．①③④⑤?
B．②③⑤ ?
C．③④⑤?
D．①②③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
?
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 溶解于酸所花的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| 50
| E
| 2
| 薄片
| 45
| 25
| F
| 2
| 粉末
| 15
| 5
|
试求：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
参考答案：详见解析
本题解析：
（1）如下图所示
（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）约150s。
（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。
本题难度：简单
5、选择题 把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度
B．用铁粉代替铁片
C．增大压强
D．溶液的温度
|
参考答案：B
本题解析：影响反应速率的因素：浓度、压强、温度、催化剂等。A、增加盐酸的浓度，加快反应速率；B、铁是固体，固体的浓度是常数；C、有氢气，增大压强加快反应速率；D、温度，影响反应速率。
考点：考查影响反应速率的因素。
本题难度：一般
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