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1、填空题 （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| I
| J
|
原子半径（10-10m）
| 1、02
| 2、27
| 0、74
| 1、43
| 0、77
| 1、10
| 0、99
| 1、86
| 0、75
| 1、17
|
最高价态
| +6
| +1
| —
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
| +4
|
最低价态
| -2
| —
| -2
| —
| -4
| -3
| -1
| —
| -3
| -4
|
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：?。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是?。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成?个σ键，?个π键。
（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第?族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第?族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是?，理由是?。
2、选择题 下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（ ）
A．易溶于水
B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电
D．溶于水能电离出离子
3、简答题 已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置______；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
（4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．
4、选择题 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是? ( )
A．BF3和
是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和
是等电子体，键角均为60°
5、选择题 关于氢键，下列说法正确的是（?）
A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高
B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力
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