1、选择题  向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是
A.充分反应后转移1.8mol电子
B.H2SO4只作氧化剂
C.若不加热应生成H2
D.消耗的铜的质量一定少于57.6g

参考答案：D

本题解析：试题分析：18mol/L的硫酸为浓硫酸，铜与浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；根据化学方程式，可得等式
所以消耗的铜的质量为57.6g，但由于随着反应的进行，硫酸的浓度减小，铜不与稀硫酸反应，因此，消耗的铜的质量一定少于57.6g。故答案选D。
考点：铜与硫酸的反应
点评：本题是对铜与浓硫酸反应的考查，需注意的是随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应即停止；另一个需要加以区分的是与硝酸的反应，由于硝酸具有氧化性，因此铜与浓硝酸、稀硝酸均发生反应，只是反应产物不一样而已。

本题难度：困难

2、选择题  将1.3g?A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，则A、B二种醛可能是
A.甲醛和乙醛
B.甲醛和丙醛
C.乙醛和丙醛
D.乙醛和丁醛

参考答案：AB

本题解析：分析：假设不含甲醛，根据生成的Ag计算醛的物质的量，进而计算平均摩尔质量，根据平均摩尔质量进行判断．
解答：生成银的物质的量为0.1mol，若不含甲醛，则醛的物质的量为：0.1mol÷2=0.05mol，
根据题意，该混合物中醛的平均摩尔质量：1.3g÷0.05mol=26g/mol，
而饱和一元醛中，乙醛的式量=44＞40，故该醛一定含有甲醛，
故选AB．
点评：本题考查醛的有关计算，难度中等，解此题的关键是要知道1mol醛基能还原出2mol银，若醛是甲醛，则lmol醛最多可还原出4mol银．

本题难度：一般

3、选择题  在一个密闭容器中有CO．H2．O2共16．5g，用电火花点燃使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A.36%
B.54．5%
C.40%
D.33．3%

参考答案：B

本题解析：试题分析：过氧化钠增重的质量是CO、H2的质量，即氧气的质量是9g，说明氧气的质量分数是9/16.5=54.5%。故选B。
考点：考查过氧化钠与二氧化碳、水反应的性质及计算。
点评：过氧化钠与二氧化碳反应，固体增重的是一氧化碳的质量，与水反应，固体增重的是氢气的质量。

本题难度：简单

4、选择题  可制造熔化烧碱的坩锅材料是
A.铁
B.陶瓷
C.氧化铝
D.石英

参考答案：A

本题解析：在加热的条件下，氢氧化钠能和氧化铝或二氧化硅反应，所以BCD都是错误的，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A.烧碱
B.水泥
C.石灰石
D.胆矾

参考答案：B

本题解析：传统的硅酸盐工业包含水泥、玻璃和陶瓷，故选B。

本题难度：一般