1、选择题  在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是
A.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C.S→SO2→H2SO4→MgSO4
D.N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：B

本题解析：分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，再和烧碱反应可得氢氧化亚铁，进而被氧气氧化为氢氧化铁；
B、铝在氧气中反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能生成氢氧化铝，氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐；
C、硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫可以一步生成硫酸，硫酸和镁反应生成硫酸镁；
D、氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
解答：A、FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3，可以一步实现，故A不符合；
B、AlAl2O3→不能一步实现转化为氢氧化铝；Al（OH）3NaAlO2，故B符合；
C、SSO2→H2SO4MgSO4，故C不符合；
D、N2NONO2HNO3，故D不符合；
故选B．
点评：本题涉及物质之间的转化知识，可以根据所学的知识来回答，明确物质的性质是解答本题的关键．

本题难度：简单

2、选择题  镁、铝、铜组成的混合物10.3克，在空气中充分加热至恒重，质量变为13.5克．如果将所得固体溶解，需要消耗6mol?L-1的硫酸
A.0.1mol
B.0.2mol
C.50mL
D.60mL

参考答案：B

本题解析：分析：镁、铝、铜组成的混合物在空气中充分加热至恒重，生成金属氧化物，固体增加的质量3.2g是氧元素的质量，金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐与水，水中氧原子来源于金属氧化物，水中氢原子来源于硫酸，利用氧原子计算生成的水的物质的量，根据水计算参加反应的硫酸的物质的量，据此计算消耗硫酸溶液体积．
解答：镁、铝、铜组成的混合物在空气中充分加热至恒重，生成金属氧化物，固体增加的质量13.5g-10.3g=3.2g是氧元素的质量，所以氧原子的物质的量为=0.2mol．
金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐与水，水中氧原子来源于金属氧化物，根据氧原子守恒，生成水的物质的量为0.2mol．
水中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒可知，参加反应硫酸的物质的量为0.2mol．
所以需要消耗6mol?L-1的硫酸的体积为=0.033L=33ml．
故选：B．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断固体增加的质量是氧元素的质量及根据守恒计算，用常规方法无法计算．是对学生综合能力的考查．

本题难度：困难

3、选择题  将CO2通入含溶质0.8g?NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是
A.0.44g
B.0.66g
C.0.88g
D.都不是

参考答案：B

本题解析：分析：首先根据NaOH的质量和固体的质量判断反应产物的成分，进而根据反应的方程式计算．
解答：设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠，质量为x，则有
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80? 106
0.8g? x
x=
x=1.06g，
设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠，质量为y，则有
NaOH+CO2=NaHCO3
40?84
0.8g? y
y=
y=1.68g，
而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，
故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
设混合物中含有mmolNa2CO3，nmolNaHCO3，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
?2m? m? m
NaOH+CO2=NaHCO3
n? n? n
则有：2m+n=，106m+84n=1.37，
解之得：m=0.005，n=0.01，
通入CO2的质量为：（0.005+0.01）mol×44g/mol=0.66g，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，根据反应物的量判断生成物的组成为解答该题的关键，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将金属钠与氧气反应的生成物7.0g溶于水，所得溶液恰好被100g?质量分数为9.8%的硫酸溶液完全中和，则该氧化物的成分为
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.NaO2和Na2O2

参考答案：C

本题解析：分析：由于不知道产物是 Na2O还是Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学式Na2OX，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断．
解答：n（硫酸）==0.1mol，
溶液恰好能被100g?质量分数为9.8%的硫酸溶液中和，
则? Na2OX ～2NaOH～H2SO4
?0.1mol?0.1mol
则Na2OX平均摩尔质量M==70g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，
故选C．
点评：本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单．

本题难度：简单

5、选择题  相同物质的量铝，分别跟足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积比为
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：4

参考答案：A

本题解析：分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
解答：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
酸、碱均过量，则铝完全反应，
铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，
因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
点评：本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单