1、选择题  Al2O3·2SiO2·2H2O是?
A．混合物
B．两种氧化物的水化物
C．硅酸盐
D．铝酸盐

参考答案：C

本题解析：硅酸盐虽可用氧化物形式表示但并不是氧化物。

本题难度：简单

2、实验题  单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式?。
（2）装置C中的试剂是?；装置F的作用是?；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是?。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原来源:91考试网 91Exam.org成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：?。
②滴定前是否要滴加指示剂？?（填“是”或“否”），请说明理由?。
③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是?。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）浓硫酸（2分）；
防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）
（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）
③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（2分）

本题解析：（1）装置A为制取氯气的装置，所以发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置B为除去氯气中的氯化氢，所以装置C中的试剂是浓硫酸，干燥氯气；四氯化硅遇水易水解，所以装置F的作用是防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，所以h瓶需要冷却；
（3）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应被氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前不用加任何指示剂，因为高锰酸钾溶液本身为紫红色溶液，可用高锰酸钾溶液的颜色判断反应终点；
③Fe3+的检验通常用KSCN溶液，取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。

本题难度：一般

3、实验题  A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；?
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是__________。
（2）混合物中的B的质量分数是__________。
（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。

参考答案：（1）Mg（镁）?（2）36.8%?（3）2Mg＋SiMg2Si? Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑?x＝0.448

本题解析：（1）设A的摩尔质量为MA，化合价为nA，则由（a）根据电子守恒得：×2?＝12 g·mol－1
讨论可得：nA＝2，MA＝24 g·mol－1应为Mg
（3）由（b）设B的摩尔质量为MB，化合价为nB，则有：×2
＝7 g·mol－1，由于A、B同周期且原子半径A＞B，只有nB＝4，MB＝28 g·mol－1，B为硅．由题意知n（Mg）∶n（Si）＝2∶1，恰好完全反应，则Si～Mg2Si～SiH4↑?
x＝0.448?

本题难度：简单

4、选择题  有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(　　)。
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听

参考答案：CD

本题解析：高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A选项错误。氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但都可以跟氢氟酸反应，所以B选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，所以C、D选项正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

参考答案：B

本题解析：A、二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应生成四氟化硅与水，A不正确；B、根据较强酸制备较弱酸的原理可知，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，B正确；C、SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连，C不正确；D、工业上制玻璃的主要原料有：纯碱、石灰石、石英，D不正确，答案选B。

本题难度：一般