1、选择题  下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SiO32-、S2-
B．Na+、K+、OH-、SO32-
C．Na+、Cl-、H+、ClO-
D．Na+、H+、I-、NO3-

参考答案：A．因H+、SiO32-结合生成沉淀，H+、S2-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Cl-、H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--

参考答案：D

本题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，AlO2－不能大量共存；B中说明溶液中含有铁离子，则I－、SCN－均不能大量共存；C中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32－不能大量共存，且在酸性条件下NO3－与铝反应得不到氢气。如果显碱性，则NH4+不能大量共存；D中生成的沉淀是碳酸钙，气体是氨气，答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  在酸性溶液中，可大量共存的离子是
A．K＋ Na＋ OH— SO42—
B．Mg2＋ SO42— NH4+ Cl—
C．K＋ Na＋ HCO3— Cl—
D．K＋ Na＋ NO3— CO32—

参考答案：B

本题解析：A项：OH—和H+反应反应，不能共存，故错；C项：HCO3—和H+反应反应，不能共存，故错；D项：CO32—和H+反应反应，不能共存，故错。故选B。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42－
B．常温下的溶液：KW/c(H＋)＝0.1mol /L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－