1、填空题  （共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是?。
（2）写出框图中D、E的化学式：D??；E??
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少?L，同时反应中转移电子总数是?。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是?
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重?g，并得到O2?mol。

参考答案：（1）水煤气（1分）
（2）CO2? NaOH?（各1分）?（3）2.24L? 2NA（各1分）
（4）Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）（3分）
（5）7.8g? 0.39mol?（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

（1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
（2）D与G反应的化学方程式是______；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是______；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1?L与该0.1mol/L的J溶液V2?L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

参考答案：根据题意“C为直线型分子”，从框图可以看出C是A和水反应生成的，可以初步确定C是乙炔，则A为碳化钙，D是氢氧化钙，框图中的G（白烟），中学学过的就是氯化铵，以两条线索为切入点，推知其他物质分别为：B是CaO2，E是氧气，F是氯气，G是难溶碱如氢氧化铁、氢氧化铜等，H是次氯酸钙，I是氯化钙、J是氯化铁等、K是次氯酸，N是HCl．
（1）①过氧化钙是离子化合物，电子式为：



，故答案为：



；
?②次氯酸是共价化合物，氢元素、氯元素以及氧元素均达到了稳定结构，结构式为：H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
（2）实验室中利用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氧气，反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）燃烧热实指1ml可燃物燃烧生成最稳定的氧化物释放出的能量，所以乙炔燃烧的方程式为：C2H2（g）+52?O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+52?O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
（4）铵根离子的检验原理是：铵根离子和强碱在加热的条件下生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，
故答案为：取少量的氯化铵溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+；
（5）A、0.1mol/L的氯化铁溶液中，c（H+）/c（OH-）=1×10-8，c（H+）?c（OH-）=10-14，所以c（H+）=10-11mol/L，即该溶液的pH=11，故A正确；
B、0.1mol/L的氨水溶液中，因为一水合氨是弱电解质，不完全电离，铵根离子的浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、常温下，该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-14，温度不变，数值不变，故C错误；
D、pH=3的盐酸溶液V1?L与该0.1mol/L的氨水溶液V2?L混合，若混合溶液pH=7，则需要酸过量，则：V1＞V2，故D正确；
E、一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍后，pH值大于9，故E错误．
故选BCE；
（6）氯气的工业用途：制漂白粉，制盐酸（制制漂白液等），故答案为：制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________________。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________。
（4）由E制备出的E(C5H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有
__________种峰，错误的结构有___________种峰。?

参考答案：（1）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（2）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-==2Fe2++I2
（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O2
（4）1；3

本题解析：

本题难度：困难

4、推断题  A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：

（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是____________；反应②的离子方程式是____________________。
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为_____________；反应①的化学方程式是______________________。

参考答案：（1）；
（2）；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是?。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是?
?。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为??。

参考答案：
（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）①酸? ②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4＝2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

本题解析：首先观察X和A反应生成B和Y，X、Y是常见金属，而A、B是氧化物，那么此反应就是铝热反应。则X是铝，A氧化铁。所以（1）的方程式可以写出来。（2）若试剂1是氢氧化钠，此反应则为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、水的反应。（3）①若试剂1是稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成C为硫酸铝，溶液呈酸性，因为C为强酸弱碱盐，发生水解显酸性。②E为硫酸亚铁，根据元素守恒，则反应还生成了硫酸钠，配平方程式即可。
点评：本题抓住关键反应进行推断，后面的填空题目不难，只要推断出X、Y是什么金属便可以轻松解答。

本题难度：一般