1、填空题  化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

参考答案：（1）B　＜　（2）5　6　（3）向溶液中加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确

本题解析：（1）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c（H＋）变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H＋的物质的量多，消耗的Zn多；（2）依Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）可知c2（OH－）＝，c（OH－）＝10－9 mol·L－1；c02（OH－）＝?mol·L－1，c0（OH－）＝10－8 mol·L－1；（3）甲与乙的区别就是是否有CO32-生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO32-。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
A．pH = 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c(H+)/c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_______存在
(3)当溶液中有__________和_________存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

参考答案：(1)CO32-
(2)SO42-、CO32-
(3)Ba2+；Ag+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．K+、Ca2+、CH3COO－、HCO3－
C．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－
D．Ba2+、AlO2－、K+、SO42－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：
A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低
B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性
C．当两者恰好完全反应时：
D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

参考答案：CD

本题解析：氢氧化钠中和醋酸电离出的氢离子，崔健醋酸电离，但溶液的酸性降低。二者恰好反应时，生成物是醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B不正确。C中符合物料守恒，正确。D中符合电荷守恒，正确，答案选CD。

本题难度：简单