1、选择题  在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
[? ]
A．K+、Mg2+、Cl-、MnO4-
B．Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C．K+、Na+、SO32-、Cl-
D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸
B．氢氰酸
C．氢氟酸
D．甲酸

参考答案：D.

本题解析：物质的量浓度均为0.1mol?L－1，酸的电离平衡常数越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，甲酸酸性最强。
选择答案：D.

本题难度：简单

3、选择题  在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br -、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。
某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（?）
A．Na+、Fe3+、SO42-?Ｂ．CO32-、Cl-、SO42-?
C．Ca2+、Br-、SO42-?Ｄ．Na+、SO42-、CO32-

参考答案：D

本题解析：考查离子的检验
由于溶液无色，排除Fe3+的存在；
取少量原溶液，在其中滴加足量氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，有无色无味气体产生，说明一定含有CO32-：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；同时，排除Ca2+，它与CO32-可生成不溶物，不可能大量共存，还可以排除Br—的存在：它可被氯气氧化为有颜色的溴单质
取所得溶液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，并不能说明的存在，因为刚才通入的氯气可生成Cl-；加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可说明一定含有SO42-：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
另外溶液中阳离子只有Na+，故一定含有
综合上述信息可知，该溶液中一定大量存在的离子组是Na+、SO42-、CO32-

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A．Na+　　NO　　AlO　　SO
B．Na+　　NO　　SiO　　K+
C．Na+　　Cl－　　HCO　　Ca2+
D．K+　　Cl－　　AlO　　CO

参考答案：D

本题解析：A 加入盐酸的过程中只产生沉淀氢氧化铝，不产生气体
B 加入盐酸的过程中只产生硅酸沉淀，不产生气体
C 加入盐酸的过程中只产生碳酸钙沉淀，不产生气体
D 加入盐酸的过程中，即产生氢氧化铝沉淀，也产生二氧化碳气体。故选D。

本题难度：一般

5、填空题  某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________
(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________

参考答案：(1)H+、SO42-?Mg2+? (2)OH-、Ba2+? NO3-

本题解析：某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(1)当生成Al3+时，溶液一定是显酸性的。由于在酸性条件下，NO3-具有强氧化性和铝反应得不到氢气，所以一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+。
(2)当生成AlO2-时，溶液一定显碱性，所以一定存在OH-、Ba2+，可能存在NO3-。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住与氢离子以及OH－不能大量共存的离子，并能灵活运用即可。

本题难度：一般