1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA
B.1?L?0.1?mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA
C.1.2?g?NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA
D.常温常压下，56?g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、不同温度水的电离程度不同，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同，水的体积不知不能计算微粒数；
B、醋酸电离存在电离平衡．1mol分子电离生成2mol离子，溶液中含有水分子；
C、依据n=计算物质的量，晶体硫酸氢钠是有钠离子和硫酸氢根离子构成；
D、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，计算56 gCH2中碳原子数即可．
解答：A、pH=6的纯水中含有的 OH-离子浓度 10-6 mol/L，水的体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；
B、醋酸电离存在电离平衡．1mol分子电离生成2mol离子，溶液中含有水分子；1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数大于 0.1 NA，故B错误；
C、1.2 g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含有的阳离子和阴离子的总数为 0.02NA，故C错误；
D、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数，计算56 gCH2中碳原子数=×NA=4 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查弱电解质电离，物质构成离子判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
A.SiCl4的熔点比SiC低
B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C.HCl的熔点比H2高
D.C—C的键能大于Si—Si

参考答案：B

本题解析：选项A中，前者是分子晶体，后者是原子晶体，正确；硅是原子晶体，平均1个硅原子能形成2个共价键，所以选项B不 正确；氯化氢和氢气形成的晶体是分子晶体，前者分子间作用力大于后者，所以熔点高，选项C正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以C—C的键能大于Si—Si，选项D正确，因此答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  向100 mL0.1 mol·L-1的H3PO4溶液里加入0.1 mol·L-1NaOH溶液230 mL，完全反应后所生成的盐是
A.全部是Na3PO4
B.全部是Na2HPO4
C.Na3PO4和Na2HPO4的混合物
D.Na2HPO4与NaH2PO4的混合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是
A.NH3
B.CH3CHO
C.C2H5OH
D.CH3COOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位
B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH—的质量是17g
D.1mol气体所占的体积约为22.4L

参考答案：C

本题解析：摩尔是物质的量的单位，A错误。摩尔质量的单位是g/mol,B错误。
1mol气体所占的体积约为22.4L要标明标准状况。

本题难度：一般