1、选择题  铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2和336 mL的N2O4气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.0.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

参考答案：B

本题解析：因两金属均为+2价金属，可推知每摩尔金属还原HNO3得2 molNO2．所以，两金属总的物质的量为(4 480+336×2)mL/44 800 mL·mol-1＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g+0.115 mol×2×17 g·mol-1＝8.51 g

本题难度：一般

2、选择题  最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量
C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少
D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸

参考答案：D

本题解析：由于同体积的汽化的液化石油气比天然气消耗的氧气多，改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量．此题必须知道液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷，并且比较相同体积的耗氧量，而不是相同质量的耗氧量．

本题难度：简单

3、选择题  已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是
A.0.01mol?L-1的蔗糖溶液
B.0.02mol?L-1的NaCl溶液
C.0.01mol?L-1的CaCl2溶液
D.0.02mol?L-1的酒精溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解答：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
C、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
D、因酒精是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以D不符合题意；
显然B中含0.04?mol离子，离子数最多，
故选：B．
点评：本题考察了学生利用信息的能力，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．

本题难度：困难

4、选择题  把a?g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a?g，则此合金铝的质量分数为
A.70%
B.30%
C.52.4%
D.22.2%

参考答案：B

本题解析：分析：a?g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH?溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．
解答：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH?溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铝，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．

本题难度：简单

5、选择题  向15.0mL?1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为
A.30?mL
B.45?mL
C.50?mL
D.65?mL

参考答案：AD

本题解析：分析：向（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，所发生的反应有：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据发生反应的情况来计算回答．
解答：关于消耗NaOH的反应有三个，反应顺序如下：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=（AlO2）-+2H2O，生成的沉淀肯定是Al（OH）3 ，0.78g是0.01mol，有Al3+共0.015mol；当NaOH不足时只发生反应①，则消耗NaOH 0.03mol，体积是30ml，故A正确；当NaOH过量时①②③反应同时发生，则0.015molAl3+全部参加反应，其中0.005mol最终转化成AlO2-，全部的0.015molNH4+变成NH3，所以共消耗NaOH：0.015×3+0.005*×1+0.015=0.065mol，体积是65ml，故D正确．故选AD．
点评：本题考查学生含铝化合物和氢氧化钠之间的反应情况，注意发生反应的先后情况是解题的关键，难度不大．

本题难度：一般