1、选择题  在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（?）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反应为放热反应）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）
C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应）

参考答案：A

本题解析：增大压强、降低温度，均可以使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体总体积缩小的放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的

参考答案：反应2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol?L-1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，
A．增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以2+b＞c，b、c的关系不确定，故A错误；
B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的逆反应速率增大，故B错误；
C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C正确；
D.1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1，v（C）=xmol?L-1?min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=bxcmol?L-1?min-1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．某温度时，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强

参考答案：D

本题解析：A、苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀能溶于苯，应将溴水改成氢氧化钠溶液后分液，错误；B、水电离生成的c(H＋)＝c(OH－)，错误；C、增大压强，正、逆反应速率均加快，错误；D、水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，c(OH－)增大，碱性增强，正确。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？?（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，?（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？?
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是?
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化