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1、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol?O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol?O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol?O2反应．
2、简答题 （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
|
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．
3、填空题 可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
4、选择题 在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强 ? ②增加碳的量 ? ③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2 ? ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤
B．②④
C．①③
D．③⑤
5、选择题 对于SO2的氧化反应：2SO2+O2
2SO3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．采用过量的O2可以使SO2全部转化为SO3
C．升高温度可以增大反应速率
D．增大O2浓度可以增大反应速率
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