1、选择题  有关化学实验的下列操作中，一般情况下须相互接触的是
[? ]
A．蒸馏操作中，温度计与烧瓶中的液体
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中? ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是?（?）
A．①②③④⑤
B．②③⑤
C．①④
D．①②③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列仪器不宜直接用于加热的是（?）
A．试管
B．蒸发皿
C．坩埚
D．烧杯

参考答案：D

本题解析：考查常见仪器的使用。试管、蒸发皿和坩埚可以直接加热，而烧杯需要垫石棉网加热，使用答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是（　　）。

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液
B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂
C．用图1装置制取少量乙酸乙酯
D．用图2装置分离苯和溴苯

参考答案：B

本题解析：用量筒测量液体体积时，只能读到小数点后一位，A错误。C项，导管不能伸到液面下，错误。D项，冷凝管中冷凝水的水流方向错误。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]

参考答案：（1）c，e，j? c，d，f?（2）1.200×10-2 mol·L-1
（3）b?（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
（5）16.8%

本题解析：（1）根据实验过程可知，不需要的仪器是c，e，j。高锰酸钾溶液具有氧化性，且显紫红色，所以不需要的试剂是c，d，f，
（2）0.474 g KMnO4晶体的物质的量是0.474g÷158g/mol＝0.003mol，所以其浓度为0.003mol÷0.25L＝1.200×10-2 mol·L-1。
（3）酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管，ac不正确。所以答案选b。
（4）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以当滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，即说明达到滴定终点。
（5）三次实验中消耗高锰酸钾溶液的体积分别是15.85ml、15.02ml、14.98ml，因此第一次实验数据不能用，后两次的平均值是15.00mol。因此消耗高锰酸钾的物质的量是0.015L×1.200×10-2 mol·L-1＝0.00018mol，得到电子是0.00018mol×5＝0.0009mol，所以根据电子的得失守恒可知，亚铁离子的物质的量0.0009mol，质量是0.0009mol×56g/mol＝0.0504g，所以该补血剂中铁元素的含量是0.0504g×5÷1.5g×100％＝16.8％。

本题难度：一般