1、选择题  一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
[? ]
A．减少
B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，X（g）+Y?2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，Z是固体
B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

参考答案：在升高温度的情况下，平衡均向右移动，则该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；在减小压强的情况下平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积增大的方向，X是气体，要使气体生成物的计量数大于气体反应物的计量数，则Y应该是固体或液体，Z是气体，故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是
[? ]
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C．增大压强，化学反 应速率加快
D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是

[? ]
A．a?
B．b
C．c?
D．d

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12?O-16?Ca-40?Ba-137)

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。?
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。?
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________?、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c?(H2CO3)=?1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3–+?H+的平衡常数K=?_________?(计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。?
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液?
B．Ca(OH)2溶液?
C．BaCl2和NaOH混合溶液?
D．CaCl2溶液?

参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+?CO2↑+H2O?
（2）CO2(g)+3H2(g)=?CH3OH?(g)+H2O(g)?ΔH＝－49.5kJ/mol
（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)；降温；加压（或将水和甲醇从混合体系中分离出来；合理即可）
（4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O?
（5）4.2×10–7?mol/L
（6）AD

本题解析：

本题难度：一般