1、选择题  下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH?处理Cl2?和HCl?废气
D．Al2（SO4）3?可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

参考答案：A．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．浓硫酸与氨气反应，则实验室不可用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氯气、HCl与NaOH都反应，则实验室可用NaOH?处理Cl2和HCl废气，故C正确；
D．酸性废水中Al2（SO4）3?无法得到胶体，胶体能除去废水中的悬浮颗粒，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，下列物质①CO2，②Cl2，③浓硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是（　　）
A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．②③⑤

参考答案：①CO2能与镁、碳、碱反应，但不能与酸反应，故①错误；
②Cl2能与钠、氢气、亚硫酸、碱反应，故②正确；
③浓硝酸能与铜、碳、氢碘酸、碱反应，故③正确；
④NH3能与氧气、氯气、酸反应，不能碱反应，故④错误；
⑤FeCl3能与铁、氢硫酸，碱反应，不能与非金属反应，故⑤错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(? )

参考答案：C

本题解析：玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2。

本题难度：简单

4、实验题  （15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是?
①Na2CO3?②BaCl2?③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、?、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接?，?接?；B接?，?接?。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式?
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为?
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有?

参考答案：（15分）
（1）（1分）?①?
（2）（1分）?蒸发皿?
（3）（4分）A接? G?，? F?接? H?； B接___D __，___E? _接___ C? _
（4）（2分）?Cl2+ 2OH - ==Cl - +ClO - +H2O
（5）(4分)2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2↑+ H2↑?pH约为12?
（6）（3分）量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：
?
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。

参考答案：（1）c(H2SO4)="0.1mol/L?" c(HCl)="0.4mol/L?"
(2) pH=0.7

本题解析：本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)2溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。
（1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH)2溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。
当H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH)2溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。
（2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4mol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以pH=0.7。

本题难度：简单