1、选择题  将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A.反应现象：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更剧烈，错误；B、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中1mol Cu消耗4mol HNO3，而3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1mol Cu消耗8/3mol HNO3，故前者多、后者少，正确；C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、后者浅，错误；D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于铜质量相等，故二者应相等，错误。
考点：考查浓稀硝酸与铜的反应等相关知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化规律中正确的是
A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低
B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C.H+、Li+、H－的半径由小到大
D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

参考答案：CB

本题解析：本题考查元素周期律的相关知识。同一个周期，从左到右，原子半径逐渐减小，溶沸点逐渐增大，A选项错误；同一个主族，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，B选项正确；H和Li在同个主族，所以H＋的半径小于Li＋，而Li＋和H－的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以Li＋的半径小于H－，C选项正确；酸性越弱，对应酸根越容易水解，碱性越强，因为酸性甲酸>乙酸>碳酸，所以同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，D选项错误。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是
A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素
B. 是一种重要的过渡元素
C.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
D.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
E.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
C.因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

参考答案：A

本题解析：分析：A．酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；
B．同一主族元素中，从上到下，非金属的非金属性逐渐减弱；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性强弱取决于失电子的难易程度，越容易失去电子的金属，其金属性越强．
解答：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故A正确；
B．同一主族元素中，从上到下，非金属的非金属性逐渐减弱，所以F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，故B错误；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸的氧化性大于稀硫酸，但次氯酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能得出非金属性：Cl＞S，故C错误；
D．金属的金属性强弱取决于失电子难易程度，与失电子多少无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及酸雨、元素周期律等知识点，难度不大，易错选项是D，注意金属性强弱的判断依据，为易错点．

本题难度：困难

5、选择题  将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A.O2和H2
B.只有H2
C.只有NH3
D.H2和NH3

参考答案：D

本题解析：试题分析：钠是活泼的金属，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2?Na+2H2O=2NaOH+H2↑。生成的氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠和氨气，所以放出的气体是氢气和氨气，答案选D。
考点：考查钠和氯化铵溶液反应的实验现象、产物的判断
点评：该题是中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。答题时需要明确钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应。

本题难度：简单