参考答案：D

本题解析：A．若该装置是探究氯碱工业原理，则Cu电极应该与电源的负极连接，石墨电极与直流电源正极相连，错误；B．Cu电极为阴极，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑；在阳极C电极上发生反应：2Cl—－2e-=Cl2↑;所以用湿润KI淀粉试剂在碳电极附近检验气体，试纸变蓝色，错误；C．由于Cu电极为阴极，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑；破坏了附近的水的电离平衡，最终在Cu电极附近氢氧化钠产生， Na+向铜电极迁移，错误；D．铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑，正确。
考点：考查电解原理的应用的知识。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　?、　?(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　?L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：?。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　?。

参考答案：（1）负? NaCl? AgNO3?（2）0.56L （3）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ （4）12

本题解析：（1）经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克，这说明c电极是阴极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，d是阴极，b是阴极，a是阴极。乙中电解后pH降低，说明酸性增强，因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高，说明碱性增强，因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变，则相当于是电解水，因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。
（2）c电极析出的单质银，物质的量＝＝0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极，溶液中的OH－放电，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。则根据电子转移守恒可知，生成氧气的物质的量是＝0.025mol，标准状况下的体积＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
（3）乙中电解质是硝酸银溶液，则电解反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。
（4）甲中电解质是氯化钠，电解的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电子守恒可知，反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，其浓度是＝0.01mol/L，则pH＝12。

本题难度：一般

4、简答题  工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4．试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______．
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是______，
阳极是______，
电解总的反应方程式是______．

参考答案：（1）根据化合价变化，MnO2化合价有+4价被氧化成K2MnO4的+6价，化合价升高被氧化，作还原剂；将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，二氧化锰能够与空气充分接触，使MnO2氧化完全，
故答案为：还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全；
（2）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，总方程式为：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；MnO42--e-=MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO4水溶液。
(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。

参考答案：(1)①Cu2++2e-="===Cu?" ②2H++2e-====H2↑
(2)H2? 1.12×10-2 L

本题解析：(1)得电子能力Cu2+>H+，故阴极上可能发生的反应为：①Cu2++2e-====Cu
②2H++2e-====H2↑
(2)n(e-)==1.0×10-2 mol
由(1)知生成n(Cu)+n(H2)=n(e-)/2=5.0×10-3 mol
n(H2)=5.0×10-3 mol-=5.0×10-4 mol，
V(H2)=5.0×10-4mol×22.4 L·mol-1=1.12×10-2 L。

本题难度：简单