高考化学知识点整理《离子共存》高频试题特训（2017年最新版）(十) 2017-08-26 03:23:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是       A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋ C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－ 参考答案：A 本题解析：A、在酸性溶液中离子可以共存，故A正确；B、HCO3－离子在酸性溶液中反应生成CO2，故B错误；C、S2－离子在酸性溶液中生成H2S气体，故C错误；D、MnO4－在溶液中显紫色，故D错误。 考点：溶液中离子共存 本题难度：一般 2、选择题  室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO— C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在硝酸钡溶液中通入SO2会被硝酸根氧化生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，则Ba2+与HCO—在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C、双氧水能氧化氯化亚铁，不能大量共存，C错误；D、含苯酚的水溶液显酸性，Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

3、选择题  下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、NO3－、Cl－
B．Cu2+、Cl－、OH－、SO42－
C．H+、Na+、HCO3－、Cl－
D．Ca2+、Cl－、K+、CO32－

参考答案：A

本题解析：A．K+、H+、NO3－、Cl－ ，各离子能大量共存，正确；B．Cu2+与OH－反应不能大量共存，错误；C．H+与HCO3－反应不能大量共存，错误；D．Ca2+与CO32－反应不能大量共存，选A。
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、N03-、Cl-、Fe3+
C．KW/c（H+）═0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．pH=l的无色溶Na+、Cu2+、CO32-、NO3-

参考答案：A．因H+、HSO3-能结合生成水和二氧化硫气体，则不能共存，故A不选；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为酸或强碱溶液，碱溶液中与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C．KW/c（H+）═0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液为碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C选；
D．pH=1的溶液中有大量的氢离子，与CO32-结合生成水和二氧化碳气体，且Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10－5	4.9×10－10	K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

?
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、二者混合后，产物为NaCN，属强碱弱酸盐，故显碱性。故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、在碳酸钠溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根据质子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正确。

本题难度：一般

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