参考答案：B

本题解析：A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+  NO3-  会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+ 、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。
考点：考查微粒大量共存的知识。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

参考答案：（每空2分共14分）（1）  Fe3+、Cl-
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O
（3）0.15  0.1  0

本题解析：强酸性溶液中一定不存在CO32－、SO32－，则与过量的硝酸钡溶液反应，生成9.32g沉淀，则该沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,说明溶液中存在0.04mol SO42-，则一定不存在Ba2+；与过量硝酸钡反应生成的气体A可连续被氧化，说明A是NO，D是二氧化氮，则溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子，为Fe2+，所以溶液中一定不存在NO3-；溶液B中含有铁离子和过量的硝酸钡，加入氢氧化钠溶液仍产生气体，说明原溶液中存在NH4+，氨气的物质的量也是铵根离子的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol；则沉淀G中一定含有氢氧化铁；通入过量的二氧化碳，仍能产生沉淀，因为铁离子上步中被完全沉淀，所以此时产生的沉淀只能是氢氧化铝，说明溶液中存在铝离子；而Fe3+、Cl-不能确定。
（1）根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-；
（2）①硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式是3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；
②中生成溶液H，即为铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O；
（3）根据生成NO的体积可计算亚铁离子的浓度，NO的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，则亚铁离子的物质的量是0.005mol×3=0.015mol，c（Fe2+）=0.015mol/0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，其物质的量是0.025mol-0.015mol=0.01mol，则c（Fe3+）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明氢氧化铝的物质的量是0.03mol-0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42-：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c（Cl-）=0mol/L。
考点：考查离子的检验与计算

本题难度：困难

3、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：A．H+与OH-反应生成水而不能共存，故A错误；
B．Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是??。
（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子?，?有关的离子反应式为?。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有??。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号）?。
A．OH－?B．NO3－?C．CO32－?

参考答案：（1）Fe3+?。
（2）Ba2+?， Ba2++SO42－=BaSO4↓ 。
（3）? Mg2+?。（4）B 。

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、三价铁离子可以氧化碘离子成碘单质，错误；C、能溶解氢氧化铝的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，但不管是那种溶液，都可以与其中的碳酸氢根离子反应，错误；D、铝离子可以与偏铝酸根离子反应，错误。

本题难度：一般