高中化学知识点总结《物质的量》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《物质的量》试题预测（2017年最新版）(六)

2017-08-26 03:24:17 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题已知标准状况下：①6.72L CH4?②3.01×1023HCl?③23.1g CCl4?④2.3g Na，下列对四种物质的
关系由小到大表示正确的是
A．体积④＜①＜②＜③
B．密度①＜④＜③＜②
C．原子数④＜③＜②＜①
D．质量④＜①＜③＜②

参考答案：C

本题解析：①V(CH4)=6.72L，n(CH4)= =0.3mol，m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ＝＝=0.714×10-3kg/L，N（原子数）=5×n（CH4）×NA/mol=1.5NA；②n（HCl）===0.5mol，V(HCl)= n（HCl）×22.4L/mol=11.2L，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，ρ＝=1.62×10-3kg/L， N（原子数）=2×n（HCl）×NA/mol=0.6NA；③m(CCl4)=23.1g，n(CCl4)= =0.15mol，N（原子数）=5×n（CCl4 ）×NA/mol=0.6NA ，CCl4 标准状况下为液体，故其密度体积无法比较；④m（Na）=2.3g，n（Na）=0.1mol，N（原子数）=1×n（Na）×NA/mol="0.1" NA，因为Na为金属，故其密度体积无法比较。故C正确。

本题难度：一般

2、选择题设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：水标准状况下为固体，所以标准状况下，5.6L水含有的分子数大于0.25NA，A错误；1molCl2如果发生歧化反应时，转移电子数不能确定，B错误；1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA。答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：困难

3、选择题过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

?	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol	?	NA
B	22.4L	1mol	?
C	?	106 g	1mol
D	?	106g	2NA 参考答案：AC 本题解析：正确答案：AC 根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每有1mol过氧化钠参与反应固体增重28g，转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，A正确。B项气体状态不确定，体积不一定是22.4L，D项转移1mol电子。本题难度：一般 4、填空题铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题： (1)固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为。 (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。 (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98 www.91eXam.org%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小数)。 (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。参考答案：(1)SiO2　AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓ (2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O　蒸发浓缩 (3)575.4 (4)3∶10 本题解析：(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。 (2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。 (3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4×103 mL＝575.4 L。 (4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则 Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根据铝原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。本题难度：困难 5、选择题实验室需要2.0 mol ·L-1NaOH 溶液90mL ，请回答下列问题：下列主要操作步骤①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中； ③用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，洗涤液转移到容量瓶中； ④加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH 溶液浓度?（? ）?A 、偏高? B 、偏低? C 、不变参考答案：B 本题解析：试题分析：缺少步骤⑤，溶质减少，配制溶液浓度偏低；本题难度：一般

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