高中化学知识点总结《物质的量》试题预测（2017年最新版）(八) 2017-08-26 03:24:17 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列叙述正确的是 A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．标准状况下，1mol N2和CO混合气体所占的体积约为22.4L C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 参考答案：B 本题解析：A、在标准状况下下，1mol任何气体的体积约是22.4L，错误；B、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，包括混合气体，正确；C、在标准状况下,体积为22.4L的气体的物质的量都是1mol，液体、固体不是，错误；D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积可能是22.4L，不一定只是在标准状况下，1mol任何气体的体积才是22.4L，错误，答案选B。 考点：考查对标准状况下气体摩尔体积的理解 本题难度：一般 2、选择题  把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（  ） A．(b－2c)/a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·L－1 C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/2a mol·L－1

参考答案：B

本题解析：由与BaCl2溶液完全反应消耗c mol的BaCl2，得原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由生成NH3消耗NaOH的量可得原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，所以可得c(NO3-)为(2b－4c)/a mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  1mol/L的Na2SO4溶液是                   （     ）
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．1升水中加入142g Na2SO4
C．1mol Na2SO4溶于1mol水中
D．将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

参考答案：D

本题解析：A错，1mol/L的Na2SO4溶液是指1L溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol；
B错，配制时取142g Na2SO4固体溶于水中配成1L溶液；C错，应为1mol Na2SO4溶于水中配成1L溶液；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键
B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0．92NA
C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
D．将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3胶粒

参考答案：A

本题解析：A、二氧化硅晶体中1个硅原子和4个氧原子相连，故1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键，正确；B、浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数小于0．92NA，错误；C、NH4NO3溶液中铵离子发生水解反应，0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目略小于0.3NA，错误；D、Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0．1NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。

本题难度：一般

5、计算题  将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）

参考答案：（5分）?（1）1.12 L（3分）?（2）2 mol／L（2分）

本题解析：（1）7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
2NaO2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2mol? 4mol? 1mol
0.1mol? 0.2mol? 0.05mol
所以生成的氧气在标准状况下的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L
（2）溶液的体积是0.1L
溶质氢氧化钠的物质的量是0.2mol
所以溶液的物质的量浓度是0.2mol÷01.L＝2mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础，有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和计算依据，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《镁》高频试..