参考答案：B

本题解析：pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈中性，故a=d；pH＝3的盐酸和c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水的体积要大于盐酸，故b＞a；pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时氨水有剩余，PH>7，要使溶液呈中性，氨水的体积要小于盐酸，故a＞c；所以b＞a＝d＞c， B项正确。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。

本题难度：一般

3、选择题  在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

参考答案：C

本题解析：很多学生错选了A选项或D选项 PH=2的盐酸，其浓度为0.01 mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为：起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
正确图像如下：

本题难度：一般

4、选择题  在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
[? ]
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在同体积0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸中放出氢气量最多?
B．醋酸中放出氢气量最多?
C．盐酸中放出的氢气量最多?
D．硝酸中放出的氢气量最多

参考答案：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物，硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸，与足量锌反应生成氢气的量相同；等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单