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高考化学必考知识点《化学平衡》高频考点预测（2017年最新版）(九)
2017-08-26 03:25:46
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 60; L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
2、选择题 在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.3mol
B．小于1.3mol
C．大于1.4mol
D．等于1.4mol
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3、选择题 已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0
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4、选择题 多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．多孔纳米TiO2光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大
5、填空题 （12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) 
H2 (g)+I2 (g) 
=" +A" kJ·mol
K=4.0）
容器
| 甲
| 乙
| 丙
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反应物投入量
| 2 mol HI
| 1 mol H2 + 1 1mol I2
| 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
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HI的浓度（mol·L）
| c1
| c2
| c3
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反应的能量变化
| 放出akJ
| 吸收bkJ
| 吸收ckJ
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体系压强（Pa）
| p1
| p2
| p3
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反应物转化率
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（1）根据上表回答问题
①
c1、
c3的关系式为
②
a、b的关系式为
③
p2、
p3的关系式为
④
与
的关系式为
（2）甲容器中：该反应的
平衡常数表达式为
。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为
mol·L
·min
（用含有
c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是
（填“向
左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比
（填“增大”、“不变”或“减小”）
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