高考化学必考知识点《化学平衡》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《化学平衡》高频考点预测（2017年最新版）(十)

2017-08-26 03:25:46 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

参考答案：（1）6.72 （2）－41.8；b；8/3

本题解析：（1）在反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O中NO2作氧化剂，N化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为，所以标准状况下的体积是。
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。
① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1="-196.6" kJ·mol-1
② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2="-113.0" kJ·mol-1 。
②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1="-113.0" kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；
反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；
设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。

本题难度：困难

2、选择题在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.3mol
B．小于1.3mol
C．大于1.4mol
D．等于1.4mol

参考答案：B

本题解析：
试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。
考点：化学反应速率

本题难度：一般

3、选择题已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应为
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746. 6kJ/mol。下列有关叙述中不正确的是
[? ]
A．多孔纳米TiO2光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率
B．该反应中NO是氧化剂
C．该反应中每消耗2molNO，放出746. 6kJ热量
D．温度越高，NO和CO的转化率越大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol HI	1 mol H2 + 1 1mol I2	2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为
②a、b的关系式为
③p2、p3的关系式为
④

与

的关系式为
（2）甲容器中：该反应的

平衡常数表达式为。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为 mol·L

·min

（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向

左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比（填“增大”、“不变”或“减小”）

参考答案：（12分）
（1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④+="1 " （各2分）
（2）c(H2)

本题解析：

本题难度：一般

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