1、选择题  在托盘天平两边托盘上分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针
A.向加小苏打的一端偏
B.向加纯碱的一端偏
C.不偏转
D.无法确定如何偏转

参考答案：B

本题解析：分析：因的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等．
若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转．
假设加入的质量为106g，盐酸足量，加入的盐完全反应，根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较质量变化．
解答：根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑? 溶液质量增加（△m）
106? 44? 62
106g? 62g
根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化．
NaHCO3～CO2↑? 溶液质量增加（△m）
84? 44?40
106g? m
m==50.5g
?所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故天平指针向加纯碱的一端偏．
故选B．
点评：本题考查天平平衡原理，难度中等，关键明白若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转．

本题难度：一般

2、选择题  下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是
A.Cl2
B.NO2
C.CO2
D.NH3

参考答案：D

本题解析：由Cl2＋H2O=HCl＋HClO? 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO? CO2＋H2O=H2CO3知，所得溶液均呈酸性，而氨气为碱性气体，溶于水得到弱碱一水合氨，符合题意

本题难度：简单

3、选择题  下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
B.Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3
C.NH3NOHNO3
D.饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

参考答案：A

本题解析：分析：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；
B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝；
C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；
D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
解答：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水
FeCl3，故A选；
B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝，故B不选；
C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；
D、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故D不选．
故选A．
点评：本题考查学生元素化合物、侯氏制碱法、盐类的水解等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式错误的是
A.用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O?2H2↑+O2↑
C.“银镜反应”：RCHO+2Ag（NH3）2++2OH-?2Ag+RCOO-+NH4++3NH3+H2O
D.交警用酸化的含Cr2O72-的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

参考答案：AB

本题解析：分析：A、碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解；
B、电解池中铜做阳极铜失电子发生氧化反应；
C、醛基被银氨溶液氧化为醋酸，结合氨气生成醋酸铵；
D、重铬酸根离子具有强氧化性能氧化乙醇为乙酸，本身颜色变化．
解答：A、用Na2CO3溶液作洗涤剂，因为碳酸根离子水解显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+2OH-，故A错误；
B、用铜作电极电解氢氧化钠溶液，铜做阳极是活性电极，铜失电子发生氧化反应：Cu+2H2O??2H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；
C、醛基被银氨溶液氧化为醋酸，结合氨气生成醋酸铵；“银镜反应”的离子方程式为：RCHO+2Ag（NH3）2++2OH-??2Ag+RCOO-+NH4++3NH3+H2O，故C正确；
D、重铬酸根离子具有强氧化性能氧化乙醇为乙酸，本身颜色变化，反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确；
故选AB．
点评：本题考查离子方程式的书写方法和注意问题，反应实质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为
A.3：2
B.3：4
C.3：5
D.1：2

参考答案：C

本题解析：本题可直接用“钠离子和碳原子守恒”来做。设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为2mol、1mol。则钠离子的物质的量为2mol×2＋1mol＝5mol；碳原子的物质的量为2mol＋1mol＝3mol。显然，CO2和NaOH的物质的量之比为3：5。

本题难度：困难