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1、选择题 在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CH4组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物(水为气态)通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为
[? ]
A.等于6.72g
B.大于6.72g
C.小于6.72g
D.无法计算
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 2 mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热,使其充分反应,则最后容器中剩余的固体是? (? )
A.只有Na2CO3
B.一定为Na2CO3和NaOH
C.可能有Na2O2
D.可能有NaOH
参考答案:A
本题解析:略
本题难度:简单
3、选择题 金属钾与金属钠的金属性相近,且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时,发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应,制出金属钾。下面是四种物质的熔、沸点:
物质
| K
| Na
| KCl
| NaCl
|
熔点/℃
| 63.65
| 97.8
| 770
| 801
|
沸点/℃
| 774
| 882.9
| 1500(升华)
| 1413
|
?
根据平衡移动原理可推知,用金属钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是……( )
A.97.8℃-770℃
B.770℃-774℃
C.850℃左右
D.1413℃-1500℃
参考答案:C
本题解析:根据题意,制取金属钾的反应为:Na+KCl==NaCl+K,根据四种物质的熔、沸点情况,反应的温度在774℃--882.9℃之间为适宜,因这个温度范围之内,其它三种物质为液态,唯有K呈气态,K蒸气很容易分离出来,以达反应趋于完全。
本题难度:一般
4、选择题 下列有关化学实验叙述正确的是(?)
A.少量金属钠保存在四氯化碳中
B.存放浓硝酸时,使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加
D.容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
参考答案:D
本题解析:A、金属钠的密度比四氯化碳的密度小,浮在四氯化碳液面上,不能隔绝空气,少量金属钠不应保存在四氯化碳中而应保存在煤油中,错误;B、浓硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶,存放浓硝酸时,不能使用带橡胶塞的棕色试剂瓶,应用玻璃塞,错误;C、将金属钠投入到足量CuSO4溶液中反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠,静置后溶液质量减小,错误;D、容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水,正确。
本题难度:简单
5、选择题 在一定条件下,使CO和O2的混合气体 26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(?)
A.4∶9
B.1∶1
C.7∶6
D.6∶7
参考答案:C
本题解析:该过程发生的反应分别为2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,由方程式可知,固体增加的质量相当于2CO的质量,14g/28g/mol=0.5mol,则混合物中,CO的物质的量为0.5mol,即14g,O2的质量为26g-14g=12g则原混合气体中CO和O2的质量比可能是7∶6,故选C。
点评:本题考查碳的氧化物的反应的计算,列出方程式,通过对比即可把握。
本题难度:一般