1、计算题  agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：?。

参考答案：

本题解析：解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑? △m
168g? 106g? 168g－106g＝62g
x?（a-b）g
?解得x=?
得NaHCO3的质量分数为

本题难度：简单

2、实验题  化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。?

(2)实验中需加热至恒重的目的是:　?。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是:　?。
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为?　　。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　?。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是　?。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　?。
【方案三】 按如图所示装置进行实验:

(1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　?。

参考答案：【方案一】 (1)坩埚、泥三角
(2)保证NaHCO3分解完全
(3)两次称量固体的质量差不超过0.1 g
(4)偏小
【方案二】 (1)玻璃棒
(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成
(3)向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次
(4)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成
【方案三】 (1)浓H2SO4　防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置　不能
(2)29.6%
(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案)

本题解析：【方案一】 小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。(1)给固体灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。(2)加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。(3)当两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g时,说明已经加热至恒重。(4)加热过程中迸溅出晶体时,最后剩余的固体质量减小,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。
【方案二】 (1)过滤操作中用到的仪器有:铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(2)判断沉淀是否完全的方法是:静置,向上层清液中继续滴加沉淀剂,若有沉淀生成,则说明沉淀不完全;若无沉淀生成,则说明沉淀已完全。(3)洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2～3次。(4)要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净,洗涤液中含有何种易于鉴别的离子,然后取最后一次的洗涤液,选择适当的试剂进行实验,该题若没有洗干净,会含有OH-、Ba2+、HC、C离子,现象明显的是用S鉴别Ba2+。
【方案三】 (1)A装置是将样品中的Na2CO3、NaHCO3完全转化为CO2,产生的CO2被C装置吸收,通过称量C装置吸收前后的质量差(即产生的CO2的质量),可以求出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而求出小苏打样品中Na2CO3的质量分数。由于碱石灰既能吸收CO2又能吸收水蒸气,所以从A装置中出来的气体在进入C装置前,必须除去CO2气体中的水蒸气,C装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、CO2进入的装置。用盐酸代替稀硫酸进行实验时,挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。(2)设样品中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y。则有:44 g·mol-1(x+y)="8.8" g,106 g·mol-1 x+84 g·mol-1 y="17.9" g,解得:
x="0.05" mol,y="0.15" mol。可求出样品中Na2CO3的质量分数为29.6%。(3)由于A、B装置内的CO2气体无法完全进入C装置里,导致实验测得的结果有误差,应增加一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(合理
即可)。

本题难度：困难

3、选择题  纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

参考答案：A

本题解析：A.碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断。正确。B. 纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色。所以无法区别二者。错误。C.二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们。错误。D.碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列解释事实的方程式不准确的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe
B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑
D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

参考答案：C

本题解析：A、铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，正确；B、工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，正确；C、CaCO3为难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，错误；D、过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2，正确。

本题难度：一般

5、选择题  将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（?）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．爆炸
D．无变化

参考答案：B

本题解析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再与FeCl3反应生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）↓+3NaCl。2O2与盐溶液的反应
点评：注意Na2O2投入盐溶液中，Na2O2首先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应。

本题难度：简单