1、选择题  我国多地已发生误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁，使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。在维生素C解毒的反应中，正确的说法是(? )
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
C．维生素C是氧化剂
D．亚硝酸盐被还原

参考答案：B

本题解析：由于人体血红蛋白中的Fe2+被亚硝酸盐氧化为Fe3+，维生素C的解毒作用利用了其还原性，将Fe3+还原为Fe2+。

本题难度：一般

2、选择题  把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（?）
A．钠浮在水面上
B．溶液中产生较多气泡
C．水溶液变为蓝色
D．钠熔化成小球并在水面游动

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

参考答案：（每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na2CO3
（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

本题解析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋，A来源于石灰窑厂，则A是生石灰或熟石灰，用来除去Mg2＋，而Ca2＋一般用碳酸钠来除去，即B试剂是碳酸钠。
（2）由于在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入CO2气体。
（3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（4）由于溶液中含有氯离子和NH4+，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。
（5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为[m(加热前)－m(加热后)]，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。

本题难度：一般

4、选择题  将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是
A．Na2CO3　 　　　　　　　　　　
B．Na2O和Na2O2
C．Na2O2　　　　　　　　　　　　
D．Na2O2和Na2CO3

参考答案：A

本题解析： 2NaHCO?=Na2CO?+ CO2↑+ H2O
2Na2O2 + 2CO2 ="===" 2Na2CO3 +O2↑
2Na2O2+2H2O ="===" 4NaOH + O2↑
2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+H2O
由以上反应式可知：由于碳酸氢钠是过量的，所以产物中一定不会有过氧化钠，故选A。
点评：熟悉常见的化合物之间的反应，此类问题考查的就是学生对基本知识的掌握程度。

本题难度：简单

5、选择题  在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是
A．Na2CO3
B．Na2CO3和Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3和NaOH

参考答案：D

本题解析：①2NaHCO3=Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2?
根据反应式可计算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的气体CO2、H2O依次与Na2O2恰好完全反应生成Na2CO3与 NaOH，故最终剩余固体为Na2CO3和NaOH

本题难度：一般