1、选择题  下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）
A．氯化钠和碳酸钠
B．二氧化碳和二氧化硅
C．碘和白磷
D．铜和氧化铜

参考答案：A、氯化钠和碳酸钠都是离子晶体，氯化钠中只含离子键，碳酸钠中既含离子键又含共价键，故A错误；
B、固体二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故B错误；
C、碘和白磷都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；
D、铜是金属晶体，氧化铜是离子晶体，铜中含有金属键，氧化铜中含有离子键，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出过氧化氢的电子式                  。
（2）该反应的热化学方程式为                                                。
1mol肼完全反应转移电子数                  。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

参考答案：（1）（2）N2H4（l）+2H2O2（l）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述错误的是（?）
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键
C．某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

参考答案：A

本题解析：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，叫离子键，A不正确，B正确，C正确，例如可以是氯化氢，D正确，例如铵盐等，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的          倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为           L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

参考答案：（10分）（1）＜（1分）（2）0．55（2分）
（3）①负；（1分） 2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+；（2分）②2．24（2分）
（4）C2H4（g）＋H2O（l）="==" C2H5OH（l） △H＝－44．2 kJ/mol （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (12分)回答下列问题
(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
(5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

参考答案：(1) COCl2、（各1分）
(2) 三角锥（1分）?N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2（3分）
(3) OF2、SCl2（各1分）?(4) 9? 2（各1分）?(5) H2O分子间形成了氢键（2分）

本题解析：（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl2中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。
（2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2。
（3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF2和SCl2分子中各原子均达8电子结构。
（4）反应中有4 mol N—H键断裂，则必然生成1mol氮气和4mol水，所以可以形成9mol键，和2mol键。
（5）水分子中含有氢键，所以沸点高于H2S的沸点。

本题难度：一般