高考化学必考知识点《化学反应与能量》高频考点预测（2017年最新版）(六) 2017-09-23 22:24:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列变化中，属于放热反应的是 A．H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol B．2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol C．能量变化如右图所示的化学反应 D．形成化学键时放出能量的化学反应 参考答案：C 本题解析：物质液化时需放热，但不是化学反应，A错误；△H=+14．9kJ/mol,该反应为吸热反应，B错误；因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，C正确；断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之反应为放热反应，D错误，选C． 考点：考查放热反应的概念、特征。 本题难度：一般 2、选择题  已知热化学方程式：      H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

参考答案：B

本题解析：②式+①式得 H2O(g)=H2O(1)  △H =-44kJ/mol，根据方程式得18g气态水转化为液态水放出44KJ的热量，1g液态水变为水蒸气时吸收热量为=2.44KJ，答案选B.
考点：热化学方程式

本题难度：一般

3、填空题  下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

 
Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

参考答案：Ⅰ．（1）（1分） （2）S2-＞O2-＞ Na+（2分）   （3）SiCl4
Ⅱ．（4）2Na2O2 +2H2O＝4Na+ + 4OH

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

参考答案：B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol       508.25 kJ

本题解析：（1）根据题意可知，1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（g）   ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（标准状况）乙硼烷物质的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应热的含义、计算依据以及热化学方程式的书写注意事项，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为
A.0.28 L
B.0.56 L
C.0.14 L
D.11.2 L

参考答案：B

本题解析：试题分析：阴极：Cu2++2e-Cu，则=0.025 mol，线路中流过0.025 mol×2=0.05 mol电子；阳极：
2Cl--2e-Cl2
0.05?
则V（Cl2）=0.025 mol×22.4 L·mol-1=0.56 L，故选B。
考点：考查电极原理的有关计算
点评：该题是高考中的重要考点，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《水的电离平..