1、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ?Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

参考答案：A

本题解析：生成0.3 mol Z，则消耗X是0.6mol，所以剩余X是0.4mol，浓度是0.04mol/L，A正确。将容器体积变为20 L，则压强降低，平衡向逆反应方向移动，因此Z的平衡浓度小于0.015mol/L，B不正确。平衡常数只与温度有关系，所以选项C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A.0.04 mol / (L·s)
B.0.04 mol / L
C.0.08 mol / (L·s)
D.0.08 mol / L

参考答案：A

本题解析：试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则以A浓度的变化表示的平均反应速率为＝0.04 mol / (L·s)，答案选A。
考点：考查反应速率的计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性知识的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：简单

3、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、填空题  (1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =",?" 下同）
平衡时的碘的浓度: c(I2 )A?c(I2 )B
HI的平衡分解百分率为: .

参考答案：(1)? 3? (2)<? ,>? ,=

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为?。
（2）平衡时剩余SO2??mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为?；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ?；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为?。

参考答案：（5分）（1）0.5mol/L；（2）1; （3）80%；（4）50%；（5）1：3：4

本题解析：? 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L）? 0.5? x? 0
转化浓度（mol/L）? 0.4? 0.2? 0.4
平衡浓度（mol/L）? 0.1? 0.3? 0.4
所以氧气的起始浓度为0.2mol/L＋0.3mol/L=0.5mol/L
平衡时剩余SO2的物质的量是0.1mol/L×10L＝1mol
该条件下SO2的最大转化率为
平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为0.1：0.3：0.4＝1：3：4
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般