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1、填空题 氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．则：
（1）写出反应的方程式______；
（2）开始时c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______；
（4）反应后压强是反应前的______倍．
参考答案：（1）由题意可知，HCl与氧气反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成水，反应方程式为：4HCl+O2?2Cl2+2H2O，
故答案为：4HCl+O2?2Cl2+2H2O；
（2）平衡时，c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L，根据4HCl+O2?2Cl2+2H2O，可知△c（HCl）=2△c（Cl2）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，△c（O2）=12△c（Cl2）=12×0.1mol/L=0.05mol/L，故HCl的起始浓度=0.25mol/L+0.2mol/L=0.45mol/L，O2的起始浓度=0.2mol/L+0.05mol/L=0.25mol/L，
故答案为：0.45mol/L；0.25mol/L；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=0.2mol/L5min=0.04mol/（L．min）；
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为4：1：2，
故答案为：0.04mol/（L．min）；4：1：2；
（4）根据4HCl+O2?2Cl2+2H2O，可知△c（H2O）=△c（Cl2）=0.1mol/L，反应后混合气体总浓度为0.25mol/L+0.2mol/L+0.1mol/L+0.1mol/L=0.65mol/L，反应前，氯化氢与氧气总浓度为0.45mol/L+0.25mol/L=0.7mol/L，故反应后压强是反应前的0.65mol/L0.7mol/L=1314倍，
故答案为：1314．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (14分)已知CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
|
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)
?
| A
| B
| C
| D
| E
|
n(CO2)
| 3
| 1
| 0
| 1
| 1
|
n(H2)
| 2
| 1
| 0
| 1
| 2
|
n(CO)
| 1
| 2
| 3
| 0.5
| 3
|
n(H2O)
| 5
| 2
| 3
| 2
| 1
|
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化
如下：
时间/min
| CO2
(mol/L)
| H2
(mol/L)
| CO
(mol/L)
| H2O
(mol/L)
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| c1
| c2
| c3
| c3
|
4
| c1
| c2
| c3
| c3
|
则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （8分）在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g）?①?；
4PH3（g） ?P4（g）+ 6 H2（g）?②?；
2HI（g）H2（g） + I2（g）?③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=?，n(PH3)=?。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >?(填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2)?, n(PH4I)?(增加、减少、不变)
参考答案：（8分）（1）(d-c)/6? b+8/3c-2/3d? (2) b+2c? (3)?减少?增加
本题解析：由题知I2(气)为c mol，则HI分解生成的H2为c mol，PH3分解生成的H2为d mol- c mol，
生成的P4为(d-c)/6 mol，PH4I分解生成的HI、PH3均为2c mol+b mol，则a >2c mol+b mol，
PH3在第②个反应中消耗2(d-c)/3，则PH3剩下b+8/3c-2/3d。增大压强，①②两个反应均逆向移动，第③个反应加压平衡不移动但由于前2个反应均逆向移动，使其也逆向移动，即n(I2) 减少、n(PH4I)增加。
PH4I（S）PH3（g） +? HI（g） ①?； 4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g）②?；
2c mol+b mol?2c mol+b mol? (d-c)/6?d mol- c mol
2HI（g）H2（g） + I2（g）?③?
c mol? c mol
本题难度：一般
4、选择题 有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是( )
A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q
D．正反应放热，m+n＜p+q
参考答案：A
本题解析：解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量(温度、压强)之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
本题难度：一般
5、选择题 在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应
，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )
参考答案：C
本题解析：保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，肯定体积增大，此时氨气浓度增大，氮气、氢气浓度减小，即逆反应速率突然加快，正反应速率突然减慢，故选C
本题难度：一般
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