1、计算题  将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）?生成的氢气在标准状况下的体积？
（2）?反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

参考答案：每一问各3分? 11.2L?，1:9

本题解析：23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1.0mol
180水的物质的量是180g÷18g/mol＝10mol
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2mol 2mol 2mol? 22.4L
1mol 1mol 1mol? 11.2L
即生成的氢气是11.2L
反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（10－1）＝1:9
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（?）
A．稀盐酸
B．石灰水
C．氯化钙溶液
D．过氧化钠

参考答案：C

本题解析：Na2CO3、NaHCO3都能和HCl、Ca（OH）2、Na2O2反应，但反应现象没有明显不同。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，出现白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。故现象不同，可用于鉴别。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________，_________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

参考答案：（8分）（1，1，1，1，1，1，2）
⑴Na2O2与H2O反应生成O2?该反应放热?
⑵2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑?
⑶Cu＋4H+＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O?
⑷小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体?⑸减少气体对空气的污染
⑹BC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为(? )
A．H2
B．CO
C．C12H22O11
D．C6H12O6

参考答案：C

本题解析：本题是在计算的背景下对过氧化钠性质的考查，同时考查归纳综合能力。若按上述过程进行实验，发生反应：
(1)2H2+O2====2H2O；
2Na2O2+2H2O====4Na2OH+O2↑
连续反应，叠加方程式可知：
H2+Na2O2====2NaOH
(2)2CO+O2====2CO2；
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;
连续反应，叠加方程式可知：CO+Na2O2====Na2CO3；
由此可知H2、CO、O2在Na2O2中不耗O2，固体增重为H2、CO的质量。
显然，符合(CO)m(H2)n的烃的含氧衍生物在Na2O2中点燃后，不耗O2，且固体增重质量为可燃物的质量。D可改写为(CO)6(H2)6，所以A、B、D选项中b=a；C12H22O11改写为(CO)11(H2)11C，所以C中含的氧元素少，b＞a。

本题难度：简单