1、实验题  （12分）某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”。甲同学设计了如下的实验探究:
实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2处于关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2。几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

Ⅰ?Ⅱ?Ⅲ
试回答下列问题：
（1）在实验一中，试剂X是?，其作用是?。
（2）在实验二中，试剂Y是?。
（3）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是?
?；
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是?。
（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：
?。

2、选择题  下列叙述正确的是…（ ）
A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；
B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。

3、计算题  (6分)?现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程?
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

4、选择题  下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
[? ]
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂

5、选择题  把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为
A．2.3%
B．大于2.3％
C．4％
D．大于4％