1、选择题  下列元素中，原子半径最大的是?
A．Li
B．Na
C．F
D．Cl

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以钠的原子半径最大，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是记住原子半径的变化规律，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

参考答案：B

本题解析：根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M和的核外电子数不相等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S<H2O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错误。

本题难度：一般

3、选择题  要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液
D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

参考答案：A

本题解析：验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强。
点评：属于简单题，

本题难度：一般

4、填空题  (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

参考答案：(1) S，二，ⅤA　　　
(2) CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体
(3) 2NH4NO3　　2N2↑+ O2↑+ 4H2O
(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5) H—C≡C—H? H—C≡N

本题解析：（1）本题的切入点为：C的单质常用于太阳能电池，则C是硅元素，而且从表中数据可以看出，B、C的单质属于原子晶体，所以B为碳元素；D单质的沸点很低，属于分子晶体，状态应为气态，再由“主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价”和原子半径的大小比较规律，推出D为氮元素。根据它们的原子最外层电子数之和为19，推出A为硫元素。
（2）常温下，B、C的氧化物分别为CO2和SiO2，它们状态不同的原因主要是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以CO2是气态，而SiO2为固态。
（3）离子化合物撞击时可分解的物质有所学知识可知为NH4NO3，它的分解方程式为：
2NH4NO3　　2N2↑+ O2↑+ 4H2O
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，分子式分别是H2S、C2H6、SiH4、N2H4
（5）空间构型为直线型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氢氰酸，符合题意的有H—C≡C—H?和? H—C≡N

本题难度：一般

5、选择题  下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8
B．1和7
C．11和16
D．12和17

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单