1、填空题  （11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的

参考答案：（11分）（1）X（1分）? 2NO2N2O4? △H＝－56.9KJ/mol（2分）
（2）K，（各2分）（3）增大的浓度? =（各1分）（4）BD（2分）

本题解析：（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO2的浓度随时间的变化。根据图像可知，N2O4的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN2O4的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO2N2O4? △H＝－56.9KJ/mol。
（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N2O4和NO2的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是。根据图像可知，0～10min内N2O4的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N2O4的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以。
（3）根据图像可知，25min时NO2的浓度突然增大，而N2O4的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO2的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。
（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。

本题难度：一般

2、填空题  在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———?"
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、? ————————。

参考答案：(1) 4? (3) 3? (3) 2a+c =" 4?" 2b+3c = 12

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是? (? )
A．m+n> p+q，正反应是放热反应
B．m+n> p+q，正反应是吸热反应
C．m+n< p+q，逆反应是放热反应
D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

参考答案：BD

本题解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。而当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，密度增大，说明气体的体积减小，故吸热反应方向与气体的体积减小的方向是一个方向，所以，当m+n> p+q，正反应是吸热反应；当m+n< p+q，逆反应是吸热反应。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，对于反应：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是?（?）

A．△H＜0△S＞0
B．△H＞0△S＜0
C．△H＞0△S＞0
D．△H＜0△S＜0

参考答案：A

本题解析：先看清横纵轴：横轴表温度，纵轴表物质C的质量分数；
然后看线的走向：表示温度越高，物质C的质量分数越少，即：升温，平衡逆向移动，而升温时，平衡是向吸热反应的方向移动，则该反应的逆向吸热，则正向放热，故△H＜0；
再做一条垂直于横轴的辅助线：表示在相同的温度下，压强越小，物质C的质量分数越大，即：减压，平衡正向移动，而减压时，平衡是向气体体积增大的方向移动，则该反应的正向是气体体积增大的方向，故m+n＜c+d，所以△S＞0

本题难度：一般

5、计算题  一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 ?（2）a的取值范围是 ?

参考答案：（1）a-b=0.4?
（2）0.4≤a≤1.3

本题解析：（1）根据化学方程式得A2、B2的物质的量浓度的变化量相等，所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1，化简得a-b=0.4；
（2）若反应正向进行，C的起始浓度最小是0，则A转化的最大浓度是1.6mol/L/2=0.8mol/L，所以a最大是0.5+0.8=1.3；b应是≥0，所以由a-b=0.4得a≥0.4，综合起来0.4≤a≤1.3。

本题难度：一般