参考答案：(1)X　0.04　(2)B
(3)N2O4(g) 2NO(g)　ΔH＝＋56.9kJ/mol　0.9
(4)①>　②

注：每条曲线包括起点、终点、“X”和“Y”标注等。

本题解析：(1)相同时间内X与Y的浓度变化量之比为2：1，故X应表示NO2。根据v＝可知，v(NO2)＝＝0.04 mol/(L·min)。
(2)对于反应N2O4(g)?2NO2(g)，恒容条件下，压强、颜色、气体的平均相对分子质量()均为变量，密度()是定值，故A、C、D均可说明该反应已达平衡，只有B不能说明。
(3)反应进行到10 min时N2O4消耗0.4 mol，吸收22.76 kJ热量，则反应消耗1 mol N2O4时，吸收56.9 kJ热量；平衡常数K＝＝0.9。
(4)平衡后再向容器内充入一定量NO2，相当于增大平衡体系的压强，促使反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡左移；温度不变，平衡常数不变，则0.9＝，即达到新平衡时c(N2O4)＝0.9 mol/L。第二次平衡时NO2的体积分数ω2＝×100%＝50%；第一次平衡时NO2的体积分数ω1＝×100%＝60%。由此得出ω1>ω2。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)
B．反应
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有
D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

参考答案：C

本题解析：A. 5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol/L，则反应消耗的CO2浓度变化Δc(CO2)=" 0.2" mol/L。所以V（CO2）=Δc(CO2)÷Δt="0.2" mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正确。B．由CO2平衡浓度与温度的关系可知：升高温度CO2浓度增大，说明升高温度排布向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应是放热反应。ΔH<0. C．在T2℃时，若反应处于状态D，由于CO2浓度大于该温度的平衡浓度，所以反应向消耗CO2的方向移动。即向正反应方向移动。一定有V正>V逆。错误。D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T1℃<T2℃则K1>K2。正确。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
[? ]
A．a=1
B．a=2
C．B的转化率为40%
D．B的转化率为20%

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（?）
A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0
C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%

参考答案：D

本题解析：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始(mol)? 1.0?1.0?0?0
平衡(mol)? 1.0－x 1.0－x ?x?x
则1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol
A项：K＝＝1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项，＝1，y＝mol，CO的质量分数：×100%≈44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB
B．1molA和1molB
C．1molA和2molB
D．1molB和1molC

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般