1、填空题  （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑?还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：?。
（2）反应中氧化剂是?；氧化产物是?；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为?。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为?；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为?。

参考答案：（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（２）ＫMnO4　　 O2　　?NA?（３）２H2O2＝２H2O+ O2↑　　０．５?NA

本题解析：（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是NA。
（3）双氧水分解的方程式为２H2O2＝２H2O+ O2↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为0.5NA.

本题难度：一般

2、填空题  （1）配平氧化还原反应方程式：
___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。　　
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为____________。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________。

参考答案：（1）5 2 16 10 2 8
（2）①0.005；②无色；紫红色；0.004；③21％

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
[? ]
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．化合反应均为氧化还原反应
C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

参考答案：D

本题解析：A项，常温常压下22.4 L Cl2不是1 mol，与Mg反应转移的电子数也不是2NA；B项，化合反应不一定全是氧化还原反应；C项，n(H2)＝22.4/22.4＝1 mol
故n(e－)＝1 mol×2＝2 mol
即N(e－)＝2NA；D项，易燃试剂往往具有强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
⑴?试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵?通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶?若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：（1）Pb2O3+6HCl ?=2PbCl2+Cl2+3H2O
（2）y=(1—0.5x)a?（3）Pb3O4? PbO? 3:4

本题解析：（1）Pb的化合价有＋2、＋4，＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，本身被还原为＋2价的Pb，根据元素守恒得反应物与生成物并根据化合价升降法配平即得。
（2）根据题意得：1mol PbO2分解得到的混合物中n Pb2＋="x" mol，n Pb4＋=(1-x)mol。
在反应过程中1mol PbO2中Pb4＋全部降低为Pb2＋，
根据得失电子守恒：n(O2)="2x/4×a=0.5xa" mol，
再与足量的浓盐酸反应生成氯气，得n(Cl2)="a×[(1-x)" ×2/2]=" a(1-x)" mol，
y = n(O2)+ n(Cl2)= (1—0.5x)a
（3） 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，带入（2）中式子可得x=10/13，则剩余固体中Pb2＋的物质的量的分数为10/13，Pb4＋的物质的量分数为3/13，即n Pb2＋/ n Pb4＋=10:3。
由题意，PbO2不稳定逐步分解顺序：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．因为Pb的化合价只有+2、+4，所以Pb2O3可表示为PbO?PbO2，Pb3O4可表示为2PbO?PbO2，各氧化物中n（pb2+）：n（pb4+）的比值关系为：
PbO2中，n（pb2+）：n（pb4+）═0：1
Pb2O3中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：1
Pb3O4中，n（pb2+）：n（pb4+）═2：1
PbO中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：0?
根据剩余固体中n（pb2+）：n（pb4+）═10：3，介于3：1和4：1之间，所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质
设剩余固体中Pb3O4物质的量为a、PbO物质的量为b，
得n（pb2+）═2a+b，n（pb4+）═a，
则（2a+b）：a═10：3
解得a：b═3：4，即Pb3O4：PbO=3：4，
故答案为：Pb3O4、PbO；3：4．

本题难度：一般