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高考化学知识点总结《未知》高频试题巩固（2017年最新版）(六)
2017-09-23 22:34:04
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
| ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol
参考答案：B
本题解析：发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑，＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，依题意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正确；B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，所以HNO3的物质的量为1.2mol，其物质的量浓度为1.2mol·L－1，错误；C、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，其体积为4.48L，正确。D、由方程式可知反应的硝酸的总量为1mol，故剩余的硝酸的量为0.2mol，故选B。
本题难度：一般
3、填空题 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。
参考答案：Zn、Cu
ZnCO3 ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
本题解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
本题难度：简单
4、推断题 （16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
“滤渣A”主要成份的化学式为 。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O="=" 15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 3.8
| 7.6
| 9.4
| 完全沉淀pH
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
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参考答案：（16分）
（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 ="=" Fe2(SO4) 3+ 3H2O（2分。化学式1分、配平1分）
SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）
（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓ （化学式对2分、配平2分。或
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）
（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）
本题解析：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ="=" Fe2(SO4) 3+ 3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；
（2）FeS2中的S元素的化合价是-1价，生成物中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；
（3）O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓；
（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的pH的范围是）3.2~3.8；滤液B中则含有其他离子的硫酸盐，如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。
考点：考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平
本题难度：困难
5、选择题 实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（?）
A．＋1
B．＋2
C．＋4
D．＋5
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
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