1、选择题  将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（?）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

参考答案：C

本题解析：根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。

本题难度：一般

2、选择题  Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为?(? )
A．1∶7
B．1∶5
C．1∶9
D．2∶9

参考答案：A

本题解析：根据NO2和NO的体积相等时，其方程式中的系数相等，根据得失电子守恒，可推出该反应的方程式为2Cu2S+14HNO3 = 2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之 91EXAM.org比为1∶7，故选A。
点评：本题考查氧化还原反应的内容，有一定难度，解答本题的关键是结合题意，根据反应中各个元素的化合价升降，推断得失电子情况，根据电子守恒，原子守恒，进一步推断出反应的方程式。

本题难度：一般

3、选择题  将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
A．M
B．M+
C．M2+
D．M3+

参考答案：D

本题解析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，这说明铁的氧化产物是亚铁离子。1.68g铁的物质的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反应中失去0.03mol×2＝0.06mol电子。氧化剂MO2+的物质的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，则根据电子得失守恒可知0.03mol氧化剂所得电子的物质的量是0.06mol，因此1mol氧化剂得到电子的物质的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合价从＋5价降低到＋3价，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋?
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：?
?。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。

A．是a mL
B．是(25－a)mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(25－a)mL