微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是?
[? ]
A．若X是Na2CO3，C为分子构型为直线型，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-===H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X-定是铝盐
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）
（1）写出物质的化学式：
A：______?B：______?C：______
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子反应方程式______H→I的化学反应方程式______，相应的实验现象为______．D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式______．
参考答案：C为两性氧化物，应为Al2O3，红棕色粉末B为Fe2O3，则A与B的反应应为铝热反应，A为Al，D为Fe，可与酸反应生成Fe2+，进而与碱反应生成Fe（OH）2，则试剂①为酸，试剂②为碱，则I为Fe（OH）3，E为铝盐，F为偏铝酸盐，
（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，故答案为：Al；Fe2O3；Al2O3；
（2）C→F的反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，H→I的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，相应的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系：
A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I和H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。
(1)?I的电子式：____________________。
(2)?反应A + B的化学方程式：_________________________________________________。
(3)?将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为___________，原理是（用化学方程式表示）______________________________________________。
(4)?若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。?
溶质（化学式）
| 物质的量
|
?
| ?
|
?
| ?
|
?
| ?
参考答案：(13分) (1)  （2分）
(2) S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2↑+ 3H2O（3分）
(3) 无明显现象（1分）? 2NO2 + 4SO2 + 4H2O = N2 + 4H2SO4（3分）
(4) （4分，每空1分）
溶质（化学式）
物质的量
Na2SO3
0.25 mol
NaHCO3
0.25 mol
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案：(1)2Al + Fe2O3 ? Al2O3 + 2Fe(2分)?放热反应(1分)
(2)S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H ="–296.8" kJ/mol (2分)
(3)①e (2分)? ②0.005 mol/(L?min) (2分)?增大 (1分)
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（ ）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
