高中化学知识点大全《化学反应与能量》高频试题强化练习（2017年最新版）(八) 2017-09-23 22:35:46 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间； A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 参考答案：C 本题解析：中和热是指在一定条件下，强酸强碱的稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以根据△H＝[(m1+m2）×c×(T2-T1)]÷n(H2O)，需要测量的数据应该是③④⑤⑥，选C。 考点：考查中和热的测定。 本题难度：一般 2、选择题  吸热反应一定是（?） A．释放能量 B．储存能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 参考答案：BC 本题解析：吸热反应是一个把热能等转化为物质内部的能量被“贮存”起来的过程，造成反应物的总能量低于生成物的总能量 本题难度：简单 3、选择题  下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

参考答案：D

本题解析：A、酸碱中和反应是放热反应，反应热用-表示，不选A；B、反应吸热，说明反应物更稳定，所以应该石墨稳定，不选B；C、物质的燃烧热是要生成稳定的氧化物，例如生成液态的水，所以错误，不选C；D、碳完全燃烧放出的热量多，因为反应热为负值，所以ΔH1＜ΔH2，正确，选D。
考点： 热化学方程式的书写和意义

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(? )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

?
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：A．气化热是1mol的物质在一定的条件下由液态变为气态所吸收的热量。在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则物质由气态转化为液态释放热量40.69 kJ。则H2O(g) H2O(l) 的ΔH =" —40.69" kJ·mol-1。正确。B．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所释放的热量。在25℃、101kPa，2mol S的燃烧放出的热量是1mol S的燃烧放出热量2倍，但是燃烧热是相同的。错误。C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)? ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH并不代表燃烧热。因为水在气态时是不稳定的状态，液态才是水的稳定状态。错误。D．在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键。因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法或表示法正确的是(    )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1

参考答案：C

本题解析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。
考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。

本题难度：一般

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