1、填空题  （8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：?

参考答案：（8分）（1）＞（1分） ， c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分） （2）1（1分）
（3）HZ + OH－= H2O + Z－（1分）， 10－5 （2分） ?（4）＜（1分）

本题解析：（1）甲组实验中HX为弱酸，酸和碱的浓度相等，所以等体积的酸和碱的物质的量相等，恰好反应生成盐和水，生成的盐是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，溶液的PH值大于7，所以溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；由于溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以溶液中钠离子浓度大于酸根离子浓度，盐以电离为主水解为次，所以酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（2）乙组实验中HY为强酸，等体积混合后溶液呈中性，说明酸的浓度和碱的浓度相等都是0.1mol/L，酸是强酸，所以酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，因此酸溶液中pH＝1。
（3）等物质的量的酸、碱反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，酸和碱反应的离子方程式为HZ+OH-＝H2O+Z-；常温下，PH＝9的溶液中氢离子浓度10-9mol/L，则氢氧根离子浓度是10-5mol/L，这也是水电离出的OH－浓度。
（4）HZ是弱酸，酸的pH＝2时，酸的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的酸和碱混合后酸过量，导致溶液的pH小于7。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，注重考查学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律，同时还充分利用好溶液中的各种守恒关系。

本题难度：一般

2、选择题  某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A．加入的酸过量
B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合
D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)

参考答案：D

本题解析：一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），如HA为强酸，则物质的量相等，如HA为弱酸，则碱应过量，以此进行分析。A、如HA为强酸，则物质的量相等，故A错误；B、如HA为强酸，，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；C、如HA为弱酸，则酸物质的量应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确，故选D。
点评：本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，明确碱的强弱是解答本题的关键，并注意电荷守恒的应用来解答。

本题难度：一般

3、选择题  在一瓶PH=1的无色溶液中，已检验出含有Ba、Ag，则下列粒子：①Cl、②Mg、③Cu、④ NO、⑤AlO2—、⑥ CO、⑦NH3·H2O在此溶液中不能大量存在的正确组合是                                                        
A．①②③⑥⑦
B．②③⑤⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦
D．①②⑤⑥⑦